氯化钾相对(duì)原子质量是多(duō)少，是(shì)氯化钾(jiǎ)的相(xiāng)对分(fēn)子质(zhì)量75，因(yīn)为氯(lǜ)化(huà)钾的化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35，所以相对分(fēn)子质量为75的。

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氯化(huà)钾相对原子质(zhì)量是多少，

　　无(wú)色或(huò)白色不含结晶(jīng)水的结晶(jīng)体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒(dú)而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的(de)溶解(jiě)度(dù)比(bǐ)氯酸(suān)钠(nà)小，并(bìng)且随着温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性(xìng)酸(suān)制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属钾的原料

　　4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节体(tǐ)液(yè)离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)是多(duō)少

　　 氯化(huà)钾的相对(duì)分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化学性(xìng)质

　　 1.可(kě)被熔(róng)点(diǎn)高的(de)金属(shǔ)在熔(róng)融状(zhuàng)态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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