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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的p轨道海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命ght: 24px;'>海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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